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      聚合硫酸鐵反應原理、實驗方案介紹

      發布時間:2020/4/8 19:53:56 瀏覽次數:2993

      聚合硫酸鐵是一種新型*絮凝水處理劑,水解后可產生多種高價和多核離子,對水中懸浮膠體顆粒進行電性中和,降低電位,促使離子相互凝聚,同時產生吸附、架橋交聯等.可用于生活用水及工業用水的凈化,也可對各種工業廢水與城市污水(如食品、皮革、礦山、冶金、印染、造紙、石油加工等)進行凈化.
      聚合硫酸鐵的制備方法,一般是用硫酸亞鐵為原料,在硫酸溶液中以氧化劑氧化,先將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵,當溶液中硫酸根的量控制恰當時,硫酸鐵可繼續與溶液中的水反應生成堿式硫酸鐵,此堿式硫酸鐵再聚合即可制備聚合硫酸鐵.
      聚合硫酸鐵的制備過程會受反應溫度、氧化劑的用量、反應時間以及反應比例(總鐵與硫酸根比例)的影響,本研究采取正交試驗設計方案。.
      1 反應原理
      反應式
      4Feso4+2h2so4—-2Fe(SO4)2+2H2O
                                 <水解>
      Fe2(S04)3+nH2O——–Fe2(OH)n(SO4)3-n2+n/2 H2SO4
      mFe2(OH)2(SO4)3-n/2 <水解>–[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m
      實驗流程
                          氧化劑
                            +
      硫酸亞鐵—-H20+H2SO4—–攪拌—–稀釋—冷卻—-成品
      2 實驗過程
      材料與方法
      藥品:H2SO4(AR);FeSO4.7H2O(AR);Naclo3(AR)
      儀器:設備:燒杯(400cm2);玻璃棒;電熱恒溫水浴鍋,量筒 
      設計方案:
      根據反應原理中反應式可見,每氧化1molFeSO4需要0.5molH2SO4,,這是理論用量實際應用中,若按理論用量將不利于堿式硫酸鐵的生成,從而無法聚合硫酸鐵,所以,實際全部氧化需要H2SO4用量小于0.5mol,才有利于聚合硫酸鐵的生成。

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